Aleksandra Kwiek To jest chemia Karty pracy ucznia dla szkół ponadgimnazjalnych Zakres podstawowy To jest chemia Karty pracy ucznia dla szkół ponadgimnazjalnych Zakres podstawowy Karty pracy ucznia uzupełniają podręcznik autorstwa R. Hassa, A. Mrzigod, J. Mrzigod To jest chemia, dopuszczony do użytku szkolnego i wpisany do wykazu podręczników przeznaczonych do kształcenia ogólnego Chemia : pytania, zadania, testy, arkusze egzaminacyjne : zakresy podstawowy i rozszerzony by Andrzej Persona ( Book Pytania jawne matura 2024 – opracowanie i odpowiedzi. Podobnie jak w zestawie pytań jawnych na rok poprzedni, centralna komisja egzaminacyjna najpierw opublikowała listę składającą się z 163 pytań, a 21 marca liczba pytań jawnych została zmniejszona do 110 sztuk. Poniżej prezentujemy listę pytań jawnych na maturę ustną z 7 lipca 2023 roku odbyła się konferencja z udziałem Dariusza Piontkowskiego i Marcina Smolika. Omówiono wyniki matur 2023, a także opowiedziano o tym, jak będzie wyglądała matura w 2024 i 2025 roku. Naucz się chemii. Równania chemiczne ułatwiają naukę reakcji chemicznych. Równania chemiczne są sposobem przedstawiania reagentów i ich zmian w zmianach chemicznych przed i po reakcji w celu znalezienia wyniku określonej reakcji. Te równania chemiczne mogą być napisane przez chemików lub znalezione w zasobach internetowych. Matura próbna z chemii 2023 (PR) - pobierz odpowiedzi i zasady oceniania Matura próbna z chemii 2023 (PR) - pobierz barwny załącznik Arkusz matury próbnej z chemii edycji Matura z Maturitą 2023 przygotowany został w oparciu o nową podstawę programową oraz wymagania egzaminacyjne do matury w roku 2023 . nJua. Egzamin ósmoklasisty: chemia EGZAMIN W PIGUŁCE Czas trwania: 90 min. Arkusz egzaminacyjny zawiera od 20 do 30 zadań, w tym zarówno zadania zamknięte, jak i zadania otwarte. Za rozwiązanie wszystkich zadań zdobywa się 34 punkty – ok. 50% punktów za zadania zamknięte i ok. 50% punktów za zadania otwarte. TYPY ZADAŃ TYP ZADANIA PRZYKŁADY CZASOWNIKÓW UŻYTYCH W POLECENIACH Zadania zamknięte wielokrotnego wyboru wybierz, wskaż, zaznacz, podkreśl prawda-fałsz wskaż, wybierz na dobieranie dobierz, przyporządkuj, uszereguj Zadania otwarte z luką uzupełnij, wpisz krótkiej odpowiedzi napisz, nazwij, określ, podaj, wymień, oblicz, uzasadnij, narysuj, rozstrzygnij i uzasadnij, opisz, wyjaśnij Zadania mogą występować pojedynczo lub w wiązkach tematycznych. Odwołują się do różnych obszarów i różnorodnej tematyki, a także – do zróżnicowanych materiałów źródłowych, w tym: tekstów, tabel, wykresów, materiału ilustracyjnego, schematów i danych statystycznych. Do każdego arkusza egzaminacyjnego będą załączane tablice chemiczne składające się z: układu okresowego pierwiastków chemicznych, tablicy rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie, tablicy wartości elektroujemności pierwiastków w skali Paulinga. CO SPRAWDZA EGZAMINW zadaniach egzaminacyjnych szczególny nacisk zostanie położony na sprawdzanie poniższych umiejętności. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji na podstawie różnych źródeł. Umiejętność korzystania np. z układu okresowego pierwiastków chemicznych jest przydatna podczas rozwiązywania wielu zadań dotyczących różnorodnych zagadnień, budowy atomu, izotopów, wiązań chemicznych czy właściwości pierwiastków chemicznych. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Umiejętności te są ważne podczas rozwiązywania zadań obliczeniowych, w których oceniane są tok rozumowania i wybór metody obliczeniowej, wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z właściwą jednostką i ze wskazaną w poleceniu dokładnością. Opanowanie czynności praktycznych, które są niezbędne do projektowania i opisywania doświadczeń chemicznych, np. narysowania schematu, podania obserwacji i wniosku. ZA CO MOŻNA OTRZYMAĆ PUNKTY Za rozwiązanie zadania zamkniętego i zadania otwartego z luką można otrzymać od 0 punktów do 1 punktu lub od 0 do 2 punktów (w zależności od przewidzianej dla zadania maksymalnej liczby punktów), zgodnie z poniższymi zasadami: 1 pkt – odpowiedź poprawna,0 pkt – odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedziALBO2 pkt – odpowiedź poprawna,1 pkt – odpowiedź częściowo poprawna lub odpowiedź niepełna,0 pkt – odpowiedź niepoprawna lub brak odpowiedzi. Za rozwiązanie zadania otwartego można otrzymać od 0 do 2 punktów (w zależności od przewidzianej dla zadania maksymalnej liczby punktów), zgodnie z poniższymi zasadami: 1 pkt – odpowiedź poprawna,0 pkt – odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedziALBO2 pkt – odpowiedź poprawna,1 pkt – odpowiedź częściowo poprawna lub odpowiedź niepełna,0 pkt – odpowiedź niepoprawna lub brak odpowiedzi. W rozwiązaniach zadań obliczeniowych oceniane są: metoda (poprawny merytorycznie tok rozumowania, przedstawiający właściwą zależność między danymi a szukanymi), wykonanie obliczeń i podanie wyniku zgodnie z poleceniem. Za rozwiązanie zadania obliczeniowego można otrzymać od 0 punktów do 2 punktów, zgodnie z poniższymi zasadami:2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku z właściwą jednostką,1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych LUB podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki,0 pkt – zastosowanie błędnej metody albo brak wykonywania obliczeń i wynik są oceniane tylko wtedy, gdy została zastosowana poprawna metoda rozwiązania. Na egzaminie z chemii oceniany jest także zapis wzorów chemicznych oraz równań reakcji chemicznych. Należy pamiętać, że: we wzorze strukturalnym trzeba zapisać symbole wszystkich atomów tworzących cząsteczkę i zaznaczyć kreską wszystkie wiązania występujące w cząsteczce, z uwzględnieniem ich krotności. We wzorze strukturalnym nie wymaga się odwzorowania kształtu cząsteczki, czyli zachowania właściwych kątów między wiązaniami, np.: wzór półstrukturalny (grupowy) związku organicznego zawiera informację, jakie grupy atomów i w jakiej kolejności tworzą cząsteczkę tego związku. W takim wzorze dopuszcza się niezaznaczenie pojedynczego wiązania C–C i C–H oraz sumaryczny zapis wzoru grupy etylowej C2H5– zamiast CH3–CH2–, np.: dopuszcza się także każdy zapis wzoru grupy funkcyjnej, o ile jest jednoznaczny i nie sugeruje istnienia wiązania między niewłaściwymi atomami, np.: dopuszcza się też zapisy: CH3– zamiast H3C–, NH2– zamiast H2N–, zapis „↑”, „↓” w równaniach reakcji nie jest wymagany. DATA: 16 maja 2022 r. GODZINA ROZPOCZĘCIA: 9:00 CZAS PRACY: 180 minut LICZBA PUNKTÓW DO UZYSKANIA: 60 Formuła od 2015 "nowa matura" Oficjalne odpowiedzi i zasady oceniania będą dodane 5 lipca po opublikowaniu przez CKE. Używamy plików cookie na naszej stronie internetowej, aby zapewnić najbardziej odpowiednie wrażenia dzięki zapamiętywaniu preferencji i powtarzaniu wizyt. Klikając „Akceptuję”, wyrażasz zgodę na użycie WSZYSTKICH plików & Cookies Policy Home Pytania To również Cię zainteresuje 10 wyprzedażowych hitów z Sinsay Kacperek z " narzeka na współpasażerów w PKP. "Nikt nie chc... Rosjanie odczuwają sankcje. Trend nabiera rozpędu. "Trudno było ut... Mezoterapia to profesjonalny zabieg kosmetyczny. Jak można ... Jeżeli Bayern go kupi, wyda tego lata już ponad 200 mln! Transfer j... Były kanclerz Niemiec Gerhard Schroeder w Moskwie. Znamy powód p... Więźniowie jadą na front. Desperackie poszukiwania Rosji [RELACJA NA ŻY... Kolejny sukces. Dla pana Jacka zebrali 100 razy więcej niż ma z... To już za dwa lata! W Paryżu czekają nas niezapomniane letnie ig... Łukasz Kadziewicz o powołaniach Stefano Lavariniego: Smarzek w górach za... Rolnik z Nowej Wsi walczy o życie. Byk zaatakował go rogami Bohater wielkiej afery finansowej w Niemczech jest w Moskwie pod... Eksperci w kategorii Chemia Eksperci: sabrina13 odpowiedzi: 1238 Sanoja. odpowiedzi: 295 Marin* odpowiedzi: 253 Zobacz wszystkich Sprawdź ranking miesięczny Szeryfowie: sabrina13 trafione 113 Ivanos trafione 72 Koman trafione 59 Szeryfowie pilnują, aby w tej kategorii pojawiały się tylko odpowiednie pytania. Dla pozostałych sugerują prawidłowe kategorie. Przeglądaj i odpowiadaj na pytania Wszystkie Pytania zwykłe Quizy Sondy & Ankiety Bez odpowiedzi Kolaz zapytał(a) 23 godz. temu Czy w drugiej klasie technikum logistycznej jest chemia Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: 2 godz. temu Barteus zapytał(a) o 11:08 Co oznaczają te wiązania? (jakieś typy czy coś takiego) Odpowiedzi (0) | Kategoria: Chemia Najawina123 zapytał(a) o 00:22 Co to za tabletka? Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 00:50 GKE_Kaktus zapytał(a) o 15:13 Co sie stanie kiedy wymieszamy kwas wodorowy z mlekiem? Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 00:08 Ufo_Pluto_omega zapytał(a) o 20:33 Czy poza etanolem są alkohole nadające się do spożycia przez człowieka? Odpowiedzi (6) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 00:16 Julia8812 zapytał(a) o 08:42 Wodorotlenki Komentarzy (0) | Kategoria: Chemia Julia8812 zapytał(a) o 08:28 Alkany - Węglowodory nasycone Komentarzy (0) | Kategoria: Chemia Julia8812 zapytał(a) o 07:58 Wodorki - reakcje chemiczne Komentarzy (0) | Kategoria: Chemia Julia8812 zapytał(a) o 07:22 Składniki powietrza i rodzaje przemian. Komentarzy (0) | Kategoria: Chemia Julia8812 zapytał(a) o 18:11 Tlenki - Nieorganiczne związki chemiczne Komentarzy (0) | Kategoria: Chemia Szopernus zapytał(a) o 21:41 Jaka jest gęstość polędwicy lub mięsa wieprzowego? Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 22:03 zapytał(a) o 19:24 Ważne prawa chemia klasa 7 Odpowiedzi (0) | Kategoria: Chemia Chab zapytał(a) o 16:47 Zapisz I uzgodnij równania reakcji wynikającej ze nazwy wszystkich substancji zawierających sód Odpowiedzi (0) | Kategoria: Chemia Frejanka zapytał(a) o 08:12 Stężenie procentowe zadania- help plss Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 09:31 Leon_ez zapytał(a) o 18:57 Łatwopalna woda Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 02:09 •LifeDreamer• zapytał(a) o 17:13 Ocena z chemii Odpowiedzi (2) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 17:37 JestemKawą zapytał(a) o 21:18 Chemia klasa 8, uzupełnianie reakcji spalania alkoholi Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 21:28 Łukasz 2 zapytał(a) o 19:51 Szybkie pytanie, skąd mam wiedzieć czy zajdzie jakaś reakcja chemiczna w np. Sn+RbCl? Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 20:28 Puma_YT zapytał(a) o 18:51 Prosze tak max godzina Odpowiedzi (0) | Kategoria: Chemia Jezusdymamaryjke zapytał(a) o 12:38 Moja mama zjadła cyklon B i nie wiem co zrobic. Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 14:47 Puma_YT zapytał(a) o 21:22 POMOCY CHEMIOSZKA! tylko 5 zad Odpowiedzi (0) | Kategoria: Chemia Spoc0nykasztan zapytał(a) o 12:39 Co to jest Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 12:46 kinga1009 zapytał(a) o 17:55 CHEMIA nazwij podane związki Odpowiedzi (0) | Kategoria: Chemia molllydcx zapytał(a) o 21:42 Czym sie rozni meta od amfy Odpowiedzi (2) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 07:16 Puma_YT zapytał(a) o 19:53 Zadanko na dzisiaj z chemioszki Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 19:58 Puma_YT zapytał(a) o 19:35 UWAGA! Potrzebuje również z obliczeniami, Oblicz ile gramów kwasu siarkowego (VI) znajduje się w 0,03 dm3 roztworu o stężeniu 23%. dr = 1,2137g/cm3? Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 20:48 💎Pysia💎 zapytał(a) o 10:59 Praca domowa z chemioszki Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 16:12 lacrimaolor zapytał(a) o 20:44 Oblicz ile moli NaOH zawiera się w 4,5 dm3 roztworu o stężeniu 3mol/dm3 Odpowiedzi (1) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 20:50 💎Pysia💎 zapytał(a) o 16:35 Praca domowa z chemii na jutro!!! Odpowiedzi (2) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 20:46 MyjeSieSmalcem zapytał(a) o 01:14 Jeżeli mam na pierwsze pólrocze 3 a na drugie wychodzi mi 1 to zdam czy nie? Odpowiedzi (3) | Kategoria: Chemia Ostatnia odpowiedź: o 07:24 CHEMIA FIZYCZNA II SEM ogniwa: Pt, H 2 (1,013*10 5 Pa)|H+(1M),Zn2+(1M)|Zn ma znak dodatni: a. na pó ł ogniwie wodorowym zachodzi proces utleniania Je ś li na wykresie P=f(sk ł ad cieczy, sk ł ad pary) dla uk ł adu dwusk ł adnikowego wyst ę puje maksimum to znaczy, ż e: a. Na wykresie T=f(sk ł ad cieczy, sk ł ad pary) wyst ą pi minimum Ze wzrostem temperatury pr ęż no ść pary nasyconej pa 0 substancji A: d. ro ś nie Prawo Clausiusa-Clapeyrona w warunkach równowagi izotermiczno-izobarycznej mo ż na zapisa ć : a. (dp/dT)= deltaSpf/deltaVpf Pewien lek o st ęż eniu pocz ą tkowym 94 mg/ml wyprodukowano w styczniu 2020 roku. Przez ile lat lek ten nadaje si ę do u ż ycia i mo ż e by ć przechowywany w temperaturze pokojowej, je ż eli: - rozk ł ad tego leku przebiega zgodnie z kinetyk ą reakcji pierwszego rz ę du; - sta ł a szybko ś ci powy ż szej reakcji w temperaturze pokojowej wynosi k=2,1 * 10-5 1/h - lek ten staje si ę bezwarto ś ciowy je ś li jego st ęż enie spadnie do warto ś ci 45 mg/ml. d. 4 Je ś li wspó ł czynnik aktywno ś ci sk ł adnika B w mieszaninie ciek ł ej (A+B) jest wi ę kszy od 1, to mieszanina ta: c. nie mo ż e istnie ć gdy ż wspó ł czynnik aktywno ś ci nie mo ż e przyjmowa ć warto ś ci wi ę kszych od 1 Rysunek poni ż ej przedstawia zale ż no ść temperatury wrzenia nad uk ł adem cieczy wykazuj ą cej ujemne odst ę pstwa od prawa Raoulta. Odchylenia te wyst ę puj ą gdy: d. Si ł y oddzia ł ywania mi ę dzy cz ą steczkami A-B s ą wi ę ksze ni ż mi ę dzy cz ą steczkami A-A i B-B Szybko ść danej reakcji jest wielko ś ci ą sta łą w danej temperaturze. Jaki jest rz ą d tej reakcji? c. zerowy U ł amek molowy danego sk ł adnika w parze YA zdefiniowany jest zale ż no ś ci ą : a. YA = PA/Pca ł k Przewodno ść molowa elektrolitu wyra ż ana jest w jednostkach: Dezaktywacja rodników w reakcjach ł a ń cuchowych nast ę puje wskutek: d. Wszystkich wymienionych Azeotrop dodatni: b. Mo ż na oddzieli ć od mieszaniny w procesie rektyfikacji odbieraj ą c go na odpowiedniej wysoko ś ci kolumny Specyficzny sposób w ę drówki jonów w kwa ś nym roztworze wodnym polega na: d. W ę drówce jonów H 3 O+ zgodnie z kierunkiem przeskoku protonów, a jonów OH- przeciwnie do kierunku przeskoku protonówa. Jest sta ł e w czasie przebiegu reakcji (ale nie w stadium pocz ą tkowym ani ko ń cowym) Przewodnictwo w ł a ś ciwe ze wzrostem st ęż enia elektrolitów: b. Dla elektrolitów mocnych pocz ą tkowo ro ś nie, a przy wi ę kszych st ęż eniach maleje Oblicz ile wynosi przewodno ść w ł a ś ciwa elektrolitu, je ś li jego przewodno ść molowa wynosi 500 cm 2 mol-1 om-1, a st ęż enie wynosi 0,15 mol/dm 3. Wynik nale ż y poda ć w podstawowych jednostkach SI. a. 7, W jakich jednostkach wyra ż ana jest przewodno ść w ł a ś ciwa elektrolitu? a. om-1*cm- Pr ęż no ść pary czystego n-heksanu i czystego n-heptanu wynosz ą kolejno 0,6810 5 P i 0,24 10 5 Pa. Je ś li u ł amek molowy n-heksanu w roztworze wynosi 0, to ca ł kowita pr ęż no ść pary nad roztworem: Podaj sk ł ad zaznaczonego punktu: c. Sk ł adnik A - 20%, B - 40%, C - 40% W reakcjach nast ę pczych A->B->C->P szybko ść tworzenia produktu zale ż y g ł ównie od szybko ś ci reakcji: a. tej, która przebiega najwolniej Standardowa entropia reakcji w ogniwie jest: a. Proporcjonalna do wspó ł czynnika temperaturowego standardowego potencja ł u ogniwa (chyba) Potencja ł pó ł ogniwa Ag/AgCl,Cl- okre ś lony jest równaniem: Wybierz poprawne stwierdzenie zwi ą zane z wielko ś ci ą charakteryzuj ą c ą roztwory buforowe: EGZAMIN FIZYCZNA I termin pytań, 1 odpowiedź poprawna1. Wskazać poprawną informację o Ogniwie Co to jest punkt azeotropowy? Mieszanina azeotropowa (azeotrop) – ciekła mieszanina (roztwór) dwóch lub więcej związków chemicznych, która jest w równowadze termodynamicznej z parą nasyconą powstającą z tej mieszaniny. Skład pary i cieczy jest taki sam. Gdy mówimy o azeotropie w kontekście wykresu fazowego, parametry takie określamy nazwą punktu Obliczyć ciśnienie całkowite na podstawie ciśnień cząstkowych i ułamków Podana konkretna elektroda- po której stronie zachodzi proces utleniania/która strona jest katodą/anodą8. W jakich typach reakcji prędkość nie zależy od stężeń reagentów? Reakcje 0 rzędu9. Wskazać poprawną informację o reakcjach odwracalnych. Rozpoznać wykres azeotropu. 11 zmienia się przewodność elektrolitów słabych?12. Pytanie o funkcję zmiana entalpii reakcji wynosi -33kJ/mol, ile będzie wynosiło SEM?

chemia pytania i odpowiedzi